Radosław Nalaskowski

        • PSO - chemia

        • PROPOZYCJA PRZEDMIOTOWEGO SYSTEMU OCENIANIANIA (PSO)

          Dział 5. WODA I ROZTWORY WODNE

          Wymagania na ocenę

          dopuszczającą

          dostateczną

          dobrą

          bardzo dobrą

          Uczeń:

          • wymienia rodzaje wód;
          • wie, jaką funkcję pełni woda
            w budowie organizmów;
          • podaje przykłady roztworów i zawiesin spotykanych w życiu codziennym;
          • wymienia czynniki przyśpieszające
            rozpuszczanie ciał stałych;
          • wie, co to jest stężenie procentowe
            roztworu;
          • zna wzór na stężenie procentowe
            roztworu;
          • wskazuje znane z życia codziennego
            przykłady roztworów o określonych
            stężeniach procentowych;
          • wie, co to jest rozcieńczanie roztworu;
          • wie, co to jest zatężanie roztworu;
          • podaje źródła zanieczyszczeń wody;
          • zna podstawowe skutki zanieczyszczeń wód.

          Uczeń:

          • tłumaczy obieg wody w przyrodzie;
          • tłumaczy znaczenie wody
            w funkcjonowaniu organizmów;
          • wyjaśnia znaczenie wody w gospodarce człowieka;
          • podaje, na czym polega proces
            rozpuszczania się substancji
            w wodzie;
          • bada rozpuszczanie się substancji
            stałych i ciekłych w wodzie;
          • bada szybkość rozpuszczania się
            substancji w wodzie;
          • podaje różnicę między roztworem
            nasyconym i nienasyconym;
          • przygotowuje roztwór nasycony;
          • podaje, na czym polega różnica
            między roztworem rozcieńczonym
            a stężonym;
          • potrafi stosować wzór na stężenie
            procentowe roztworu do prostych
            obliczeń;
          • przygotowuje roztwory o określonym
            stężeniu procentowym;
          • wie, na czym polega rozcieńczanie
            roztworu;
          • podaje sposoby zatężania roztworów;
          • tłumaczy, w jaki sposób można poznać, że woda jest zanieczyszczona.

           

          Uczeń:

          • wyjaśnia, jakie znaczenie dla
            przyrody ma nietypowa gęstość wody;
          • wykrywa wodę w produktach
            pochodzenia roślinnego i w niektórych minerałach;
          • tłumaczy, jaki wpływ na rozpuszczanie substancji stałych ma polarna budowa wody;
          • wskazuje różnice we właściwościach
            roztworów i zawiesin;
          • wyjaśnia, na czym polega różnica
            między roztworem właściwym a roz-
            tworem koloidalnym;
          • tłumaczy, co to jest rozpuszczalność
            substancji;
          • odczytuje wartość rozpuszczalności
            substancji z wykresu rozpuszczalności;
          • oblicza stężenie procentowe roztworu, znając masę substancji rozpuszczonej
            i rozpuszczalnika (lub roztworu);
          • oblicza masę substancji rozpuszczonej w określonej masie roztworu o znanym stężeniu procentowym;
          • oblicza masę rozpuszczalnika potrzebną do przygotowania roztworu określonym stężeniu procentowym;
          • oblicza, ile wody należy dodać do da-
            nego roztworu w celu rozcieńczenia
            go do wymaganego stężenia procentowego;

           

           

          • oblicza masę substancji, którą należy
            dodać do danego roztworu w celu
            zatężenia go do określonego stężenia
            procentowego;
          • oblicza, ile wody należy odparować
            z danego roztworu w celu zatężenia
            go do określonego stężenia procen-
            towego;
          • omawia zagrożenia środowiska przyrodniczego spowodowane skażeniem wód;
          • omawia sposoby zapobiegania
            zanieczyszczeniom wód.

          Uczeń:

          • uzasadnia potrzebę oszczędnego
            gospodarowania wodą i proponuje
            sposoby oszczędzania;
          • oblicza procentową zawartość
            wody w produktach spożywczych
            na podstawie przeprowadzonych
            samodzielnie badań;
          • wyjaśnia, co to jest emulsja;
          • otrzymuje emulsję i podaje przykłady
            emulsji spotykanych w życiu codziennym;
          • wyjaśnia, co to jest koloid;
          • podaje przykłady roztworów kolo-
            idalnych spotykanych w życiu codziennym;
          • korzystając z wykresu rozpuszczalności, oblicza rozpuszczalność substancji
            w określonej masie wody;
          • wyjaśnia, od czego zależy rozpuszczalność gazów w wodzie;
          • omawia znaczenie rozpuszczania się
            gazów w wodzie dla organizmów;
          • oblicza stężenie procentowe
            roztworu, znając masę lub objętość
            i gęstość substancji rozpuszczonej
            i masę rozpuszczalnika (lub roztworu);
          • oblicza masę lub objętość substancji
            rozpuszczonej w określonej masie
            lub objętości roztworu o znanym
            stężeniu procentowym;

           

           

          • oblicza objętość rozpuszczalnika
            (o znanej gęstości) potrzebną do
            przygotowania roztworu określonym
            stężeniu procentowym;
          • przygotowuje roztwór o określonym
            stężeniu procentowym przez zmieszanie dwóch roztworów o danych stężeniach;
          • oblicza masy lub objętości roztworów
            o znanych stężeniach procentowych
            potrzebne do przygotowania
            określonej masy roztworu
            o wymaganym stężeniu;
          • wyjaśnia, jak działa oczyszczalnia
            ścieków;
          • tłumaczy, w jaki sposób uzdatnia się
            wodę.

          Przykłady wymagań nadobowiązkowych

          Uczeń:

          • wyjaśnia, co to jest mgła i piana;
          • tłumaczy efekt Tyndalla;
          • prezentuje swoje poglądy na temat ekologii wód w Polsce i na świecie;
          • zna i rozumie definicję stężenia molowego;
          • wykonuje proste obliczenia związane ze stężeniem molowym roztworów.;
          • stosuje zdobyte wiadomości w sytuacjach problemowych.

           


           

          Dział 6. WODOROTLENKI A ZASADY

          Wymagania na ocenę

          dopuszczającą

          dostateczną

          dobrą

          bardzo dobrą

          Uczeń:

          • definiuje wskaźnik;
          • wyjaśnia pojęcie: wodorotlenek;
          • wskazuje metale aktywne i mniej
            aktywne;
          •  wymienia dwie metody otrzymywania
            wodorotlenków;
          • stosuje zasady bezpiecznego
            obchodzenia się ze stężonymi
            zasadami (ługami);
          • wymienia przykłady zastosowania
            wodorotlenków sodu i potasu;
          • definiuje zasadę na podstawie
            dysocjacji elektrolitycznej (jonowej).

          Uczeń:

          • wymienia rodzaje wskaźników;
          • podaje przykłady tlenków metali
            reagujących z wodą;
          • pisze ogólny wzór wodorotlenku oraz
            wzory wodorotlenków wybranych
            metali;
          • nazywa wodorotlenki na podstawie
            wzoru;
          • pisze równania reakcji tlenków
            metali z wodą;
          • pisze równania reakcji metali
            z wodą;
          • podaje zasady bezpiecznego
            obchodzenia się z aktywnymi metalami
            i zachowuje ostrożność w pracy z nimi;
          • opisuje właściwości wodorotlenków
            sodu, potasu, wapnia i magnezu;
          • tłumaczy dysocjację elektrolityczną
            (jonową) zasad;
          • tłumaczy, czym różni się wodorotlenek od zasady.

          Uczeń:

          • sprawdza doświadczalnie działanie
            wody na tlenki metali;
          • zna zabarwienie wskaźników
            w wodzie i zasadach;
          • sprawdza doświadczalnie działanie
            wody na metale;
          • bada właściwości wybranych
            wodorotlenków;
          • interpretuje przewodzenie prądu
            elektrycznego przez zasady;
          • pisze równania dysocjacji elektro
            litycznej (jonowej) przykładowych
            zasad;
          • pisze ogólne równanie dysocjacji
            elektrolitycznej (jonowej) zasad.

          Uczeń:

          • przedstawia za pomocą modeli
            przebieg reakcji tlenków metali
            z wodą;
          • potrafi zidentyfikować produkty
            reakcji aktywnych metali z wodą;
          • tłumaczy, w jakich postaciach można
            spotkać wodorotlenek wapnia i jakie
            on ma zastosowanie;
          • przedstawia za pomocą modeli
            przebieg dysocjacji elektrolitycznej
            (jonowej) przykładowych zasad.

          Przykłady wymagań nadobowiązkowych

          Uczeń:

          • zna kilka wskaźników służących do identyfikacji wodorotlenków;
          • wie, jak zmienia się charakter chemiczny tlenków metali wraz ze wzrostem liczby atomowej metalu;
          • zna pojęcie alkaliów;
          • zna przykłady  wodorotlenków metali ciężkich;
          • rozwiązuje zadania problemowe związane z tematyką wodorotlenków i zasad.

           


          Dział 7. KWASY

          Wymagania na ocenę

          dopuszczającą

          dostateczną

          dobrą

          bardzo dobrą

          Uczeń:

          • podaje przykłady tlenków niemetali
            reagujących z wodą;
          • zna wzory sumaryczne trzech
            poznanych kwasów;
          • podaje definicje kwasów jako
            związków chemicznych zbudowanych
            z atomu (atomów) wodoru i reszty
            kwasowej;
          • podaje przykłady kwasów
            beztlenowych: chlorowodorowego
            i siarkowodorowego;
          • zapisuje wzory sumaryczne poznanych kwasów beztlenowych;
          • zna nazwę zwyczajową kwasu
            chlorowodorowego;
          • zna zagrożenia wynikające z właści-
            wości niektórych kwasów;
          • wymienia właściwości wybranych
            kwasów;
          • podaje przykłady zastosowań wybranych kwasów;
          • wie, co to jest skala pH;
          • rozumie pojęcie: kwaśne opady;
          • wymienia skutki kwaśnych opadów.

          Uczeń:

          • definiuje kwasy jako produkty reakcji
            tlenków kwasowych z wodą;
          • nazywa kwasy tlenowe na podstawie
            ich wzoru;
          • zapisuje równania reakcji
            otrzymywania trzech dowolnych kwasów tlenowych w reakcji odpowiednich tlenków kwasowych z wodą;
          • wskazuje we wzorze kwasu resztę kwasową oraz ustala jej wartościowość;
          • zapisuje wzory strukturalne poznanych kwasów;
          • zapisuje wzory sumaryczne, strukturalne kwasów beztlenowych oraz podaje nazwy tych kwasów;
          • zapisuje równania otrzymywania kwasów beztlenowych;
          • wymienia właściwości wybranych
            kwasów;
          • wyjaśnia zasady bezpiecznej pracy
            z kwasami, zwłaszcza stężonymi;
          • zachowuje ostrożność w pracy
            z kwasami;
          • zapisuje równania dysocjacji elektroli-
            tycznej (jonowej) poznanych kwasów;
          • definiuje kwas na podstawie dysocjacji elektrolitycznej (jonowej);
          • wskazuje kwasy obecne w produktach spożywczych i środkach czystości
            w swoim domu;

           

           

          • rozumie potrzebę spożywania
            naturalnych produktów zawierających
            kwasy o właściwościach zdrowotnych
            (kwasy: jabłkowy, mlekowy
             i askorbinowy);
          • wie, jakie wartości pH oznaczają,
            że rozwór ma odczyn kwasowy, obojętny lub zasadowy;
          • wyjaśnia pochodzenie kwaśnych opadów;
          • wie, w jaki sposób można zapobiegać
            kwaśnym opadom;
          • bada odczyn opadów w swojej okolicy.
             

          Uczeń:

          • zapisuje równania reakcji
            otrzymywania pięciu kwasów
            (siarkowego(IV), siarkowego(VI),
            fosforowego(V), azotowego(V)
            i węglowego w reakcji odpowiednich
            tlenków kwasowych z wodą;
          • podaje, jakie barwy przyjmują
            wskaźniki w roztworach kwasów;
          • rysuje modele cząsteczek poznanych
            kwasów (lub wykonuje ich modele
            przestrzenne);
          • ustala wzory kwasów (sumaryczne
            i strukturalne) na podstawie ich modeli;
          • zna trujące właściwości chlorowo-
            doru, siarkowodoru i otrzymanych
            (w wyniku ich rozpuszczenia w wodzie) kwasów;
          • sprawdza doświadczalnie zachowanie
            się wskaźników w rozcieńczonym
            roztworze kwasu solnego;
          • zna i stosuje zasady bezpiecznej
            pracy z kwasami: solnym
            i siarkowodorowym;
          • bada pod kontrolą nauczyciela
            niektóre właściwości wybranego
            kwasu;
          • bada działanie kwasu siarkowego(VI)
            na żelazo;
          • bada przewodzenie prądu elektryczne-go przez roztwory wybranych kwasów;

           

           

          • wymienia nazwy zwyczajowe kilku
            kwasów organicznych, które może
            znaleźć w kuchni i w domowej
            apteczce;
          • bada zachowanie się wskaźników
            w roztworach kwasów ze swojego
            otoczenia;
          • bada odczyn (lub określa pH)
            różnych substancji stosowanych
            w życiu codziennym;
          • omawia, czym różnią się od siebie
            formy kwaśnych opadów: sucha i mokra;
          • bada oddziaływanie kwaśnych
            opadów na rośliny.

           

          Uczeń:

          • przeprowadza pod kontrolą nauczy-
            ciela reakcje wody z tlenkami kwaso-
            wymi: tlenkiem siarki(IV), tlenkiem
            fosforu(V), tlenkiem węgla(IV);
          • oblicza na podstawie wzoru
            sumarycznego kwasu wartościowość
            niemetalu, od którego kwas bierze nazwę;
          • tworzy modele kwasów beztlenowych;
          • wyjaśnia metody otrzymywania kwasów beztlenowych;
          • układa wzory kwasów z podanych jonów;
          • przedstawia za pomocą modeli przebieg dysocjacji elektrolitycznej (jonowej) wybranego kwasu;
          • opisuje wspólne właściwości poznanych kwasów;
          • rozumie podział kwasów na kwasy
            nieorganiczne (mineralne) i kwasy
            organiczne;
          • sporządza listę produktów
            spożywczych będących naturalnym
            źródłem witaminy C;
          • wyjaśnia, co oznacza pojęcie: odczyn
            roztworu;
          • tłumaczy sens i zastosowanie skali pH;
          • przygotowuje raport z badań odczynu opadów w swojej okolicy;
          • proponuje działania zmierzające
            do ograniczenia kwaśnych opadów.

          Przykłady wymagań nadobowiązkowych

          Uczeń:

          • zna kilka wskaźników służących do identyfikacji kwasów;
          • zna wzory i nazwy innych kwasów tlenowych i beztlenowych niż poznanych na lekcjach;
          • wie, jakie są właściwości tych kwasów;
          • zna zastosowanie większości kwasów mineralnych;
          • przedstawia metody przemysłowe otrzymywania poznanych kwasów;
          • proponuje doświadczenie mające na celu opracowanie własnej skali odczynu roztworu;
          • stosuje zdobyte wiadomości w sytuacjach problemowych.

           


          Dział 8. SOLE

          Wymagania na ocenę:

          dopuszczającą

          dostateczną

          dobrą

          bardzo dobrą

          Uczeń:

          • definiuje sól;
          • podaje budowę soli;
          • wie jak tworzy się nazwy soli;
          • wie, że sole występują w postaci
            kryształów;
          • wie, co to jest reakcja zobojętniania;
          • wie, że produktem reakcji kwasu
            z zasadą jest sól;
          • podaje definicję dysocjacji elektroli
            tycznej (jonowej);
          • wie, że istnieją sole dobrze, słabo
            i trudno rozpuszczalne w wodzie;
          • podaje przykłady soli obecnych
            i przydatnych w codziennym życiu
            (w kuchni i łazience);
          • wie, w jakim celu stosuje się sole jako nawozy mineralne;
          • zna główny składnik skał wapiennych.

          Uczeń:

          • przeprowadza pod nadzorem
            nauczyciela reakcję zobojętniania
            kwasu z zasadą wobec wskaźnika;
          • pisze równania reakcji otrzymywania
            soli w reakcji kwasów z zasadami;
          • podaje nazwę soli, znając jej wzór;
          • pisze równania reakcji kwasu
            z metalem;
          • pisze równania reakcji metalu
            z niemetalem;
          • wie, jak przebiega dysocjacja elektrolityczna (jonowa) soli;
          • podaje nazwy jonów powstałych
            w wyniku dysocjacji elektrolitycznej
            (jonowej) soli;
          • pisze w formie cząsteczkowej równania reakcji otrzymywania soli wybranymi metodami;
          • sprawdza doświadczalnie, czy sole są rozpuszczalne w wodzie;
          • korzysta z tabeli rozpuszczalności soli i wskazuje sole dobrze, słabo i trudno
            rozpuszczalne w wodzie;
          • pisze w formie cząsteczkowej równania reakcji soli z kwasami oraz soli
            z zasadami;
          • podaje nazwy soli obecnych
            w organizmie człowieka;
          • podaje wzory i nazwy soli obecnych
            i przydatnych w życiu codziennym;
          • rozumie pojęcia: gips i gips palony.

          Uczeń:

          • pisze równania reakcji tlenków
            zasadowych z kwasami;
          • pisze równania reakcji tlenków
            kwasowych z zasadami;
          • pisze równania reakcji tlenków
            kwasowych z tlenkami zasadowymi;
          • ustala wzór soli na podstawie nazwy
            i odwrotnie;
          • przeprowadza w obecności
            nauczyciela reakcje tlenków
            zasadowych z kwasami, tlenków
            kwasowych z zasadami oraz tlenków
            kwasowych z tlenkami zasadowymi;
          • przeprowadza w obecności nauczy-
            ciela reakcje metali z kwasami;
          • bada, czy wodne roztwory soli
            przewodzą prąd;
          • pisze równania dysocjacji elektroli-
            tycznej (jonowej) soli;
          • pisze w sposób jonowy i jonowy
            skrócony oraz odczytuje równania
            reakcji otrzymywania soli wybranymi
            metodami;
          • ustala na podstawie tabeli
            rozpuszczalności wzory i nazwy
            soli dobrze, słabo i trudno
            rozpuszczalnych w wodzie;
          • przeprowadza reakcję strącania;
          • pisze równania reakcji strącania
            w formie cząstkowej i jonowej;

           

          • podaje wzory i właściwości wapna
            palonego i gaszonego;
          • doświadczalnie wykrywa węglany w produktach pochodzenia zwierzęcego (muszlach i kościach zwierzęcych);
          • omawia rolę soli w organizmach;
          • podaje przykłady zastosowania soli do wytwarzania produktów codziennego użytku.
          • podaje wzór i właściwości gipsu
            i gipsu palonego;
          • doświadczalnie wykrywa węglany
            w produktach pochodzenia zwierzęcego (muszlach i kościach
            zwierzęcych);
          • omawia rolę soli w organizmach;
          • podaje przykłady zastosowania
            soli do wytwarzania produktów
            codziennego użytku.

           

          Uczeń:

          • planuje doświadczalne otrzymywanie
            soli z wybranych substratów;
          • przewiduje wynik doświadczenia;
          • zapisuje ogólny wzór soli;
          • przewiduje wyniki doświadczeń
            (reakcje tlenku zasadowego z kwa-
            sem, tlenku kwasowego z zasadą,
            tlenku kwasowego z tlenkiem zasa-
            dowym);
          • weryfikuje założone hipotezy
            otrzymania soli wybraną metodą;
          • interpretuje równania dysocjacji
            elektrolitycznej (jonowej) soli;
          • interpretuje równania reakcji
            otrzymywania soli wybranymi
            metodami zapisane w formie
            cząsteczkowej, jonowej i jonowej
            w sposób skrócony;
          • omawia przebieg reakcji strącania;
            doświadczalnie wytrąca sól z roztwo-
            ru wodnego, dobierając odpowiednie
            substraty;
          • wyjaśnia, w jakich warunkach zachodzi reakcja soli z zasadami i soli z kwasami;
          • tłumaczy, na czym polega reakcja
            kwasów z węglanami i identyfikuje
            produkt tej reakcji;
          • tłumaczy rolę mikro- i makroelement-ów (pierwiastków biogennych);
          • wyjaśnia rolę nawozów mineralnych;

           

          • wyjaśnia różnicę w procesie
            twardnienia zaprawy wapiennej
            i gipsowej;
          • podaje skutki nadużywania nawozów
            mineralnych.

          Przykłady wymagań nadobowiązkowych

          Uczeń:

          • korzysta z różnych źródeł informacji dotyczących soli, nie tylko tych wskazanych przez nauczyciela;
          • formułuje problemy i dokonuje analizy/syntezy nowych zjawisk dotyczących soli;
          • zna i rozumie pojęcie miareczkowania;
          • zna nazwy potoczne kilku soli;
          • podaje właściwości poznanych soli;
          • [zna pojęcie katoda i anoda; wie, na czym polega elektroliza oraz reakcje elektrodowe]; F
          • rozumie, na czym polega powlekanie galwaniczne;
          • stosuje zdobyte wiadomości w sytuacjach problemowych.

          Załącznik nr 1

          do

          PRZEDMIOTOWEGO SYSTEMU OCENIANIA
          Z CHEMII DLA KLAS I-III GIMNAZJUM

           

          DOSTOSOWANIE WYMAGAŃ EDUKACYJNYCH

          DO POTRZEB PSYCHOFIZYCZNYCH I EDUKACYJNYCH

          DLA UCZNIÓW Z OPINIAMI Z PORADNI PSYCHOLOGICZNO-PEDAGOGICZNEJ

           

          WYMAGANE UMIEJĘTNOŚCI I WIADOMOŚCI

           

          klasa II

           

          Dopuszczająca

          Dostateczna

          Dobra

          Bardzo dobra

          Woda i roztwory wodne.

          • Uczeń zaznacza na diagramie kołowym objętość wody na Ziemi
          • Wie, jakie substancje rozpuszczają się w wodzie
          • Uczeń zna przyczyny zanieczyszczeń wód
          • Wymienia właściwości wody
          • Wskazuje substancje rozpuszczalne i rozpuszczalniki
          • Wie, dlaczego należy dbać o czystość wód
          • Wymienia stany skupienia wody
          • Zna nazwy zjawisk, które powodują obieg wody w przyrodzie i potrafi je wyjaśnić
          • Uczeń zna skład pierwiastkowy wody
          • Wie, od czego zależy szybkość rozpuszczania się substancji w wodzie
          • Wie, jakie skutki niosą za sobą katastrofy ekologiczne

           

          • Wie, w jaki sposób otrzymujemy wodę destylowana i jakie ona ma znaczenie
          • Zapisuje wzór chemiczny wody
          • Wyjaśnia znaczenie rozpuszczalników w życiu
          • Zna zasadę działania oczyszczalni ścieków

          Wodorotlenki a zasady

          • Stosuje zasady bezpiecznego
            obchodzenia się ze stężonymi
            zasadami (ługami);
          • Definiuje wskaźnik;
          • Wymienia rodzaje wskaźników;
          • Pisze wzory wodorotlenków wybranych metali;
          • Nazywa wodorotlenki na podstawie
            wzoru;
          • Podaje zasady bezpiecznego
            obchodzenia się z aktywnymi metalami
            i zachowuje ostrożność w pracy z nimi;
          • Opisuje właściwości wodorotlenków
            sodu, potasu, wapnia i magnezu;

          Kwasy

          • Zna wzory sumaryczne trzech
            poznanych kwasów;
          • Zapisuje wzory sumaryczne poznanych kwasów beztlenowych;
          • Zna nazwę zwyczajową kwasu
            chlorowodorowego;
          • Zna zagrożenia wynikające z właściwości niektórych kwasów;

           

          • Wymienia właściwości wybranych
            kwasów;
          • Podaje przykłady zastosowań wybranych kwasów;
          • Wie, co to jest skala pH;
          • Rozumie pojęcie: kwaśne opady;
          • Wymienia skutki kwaśnych opadów
          • Zapisuje wzory sumaryczne, strukturalne kwasów beztlenowych oraz podaje nazwy tych kwasów;
          • Wymienia właściwości wybranych
            kwasów;
          • Wyjaśnia zasady bezpiecznej pracy
            z kwasami, zwłaszcza stężonymi;
          • Zachowuje ostrożność w pracy
            z kwasami;

           

          • Wskazuje kwasy obecne w produktach spożywczych i środkach czystości
            w swoim domu;
          • Proponuje działania zmierzające
            do ograniczenia kwaśnych opadów.

          Sole

          • Podaje przykłady soli obecnych
            i przydatnych w codziennym życiu
            (w kuchni i łazience);
          • Wie, w jakim celu stosuje się sole jako nawozy mineralne;

           

          • Podaje budowę soli;
          • Wie jak tworzy się nazwy soli;
          • Wie, że istnieją sole dobrze, słabo
            i trudno rozpuszczalne w wodzie;
          •  
          • Podaje nazwy soli obecnych
            w organizmie człowieka;
          • Podaje wzory i nazwy soli obecnych
            i przydatnych w życiu codziennym;
          •  
          • Tłumaczy rolę mikro- i makroelement-ów (pierwiastków biogennych);
          • Wyjaśnia rolę nawozów mineralnych;

           

           

           

      • Kontakt

        • Szkoła Podstawowa nr 16 w Toruniu
        • tel/ fax (56) 648 - 19 - 72, (056) 648-19-68
          tel kom. 534 717 888
        • Szkoła Podstawowa nr 16 w Toruniu, ul. Dziewulskiego 2

          Sekretariat czynny w dni robocze
          od godz. 7.00 - do godz. 15.00

          Kuratorium Oświaty w Bydgoszczy Delegatura w Toruniu
          Adres:

          87-100 Toruń
          Moniuszki 15/21
          87 - 100 Toruń
          Poland
      • Logowanie